Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2008 - 2009 .10
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136. ¿A qué se deben las propiedades coligativas de las disoluciones de soluto no volátil, a T y P constantes?:
A la naturaleza del soluto.
A la disminución del potencial químico del disolvente al formarse la disolución.
Al aumento del potencial químico del disolvente al formarse la disolución.
A la variación de la presión osmótica del disolvente.
Al aumento de la presión de vapor del disolvente.
137. ¿A qué equivale la variación de energía interna (ΔU) en un proceso que se realiza a volumen constante en un sistema cerrado?:
ΔU = 0.
ΔU = QV + W.
ΔU = QV.
ΔU = ΔH + W.
ΔU = ΔH.
138. Según la regla de las fases, ¿cuántos grados de libertad presenta un sistema formado por una disolución acuosa de etanol, en equilibrio con el vapor de ambas sustancias?:
Uno.
Dos.
Tres.
Cuatro.
Cinco.
139. La entalpía de formación del H2 (g) a 25ºC y una atmósfera es igual a:
La suma de las entalpías de formación de los dos átomos de hidrógeno.
La diferencia de las entalpías de formación del agua (g) y el oxígeno (g).
El doble de la entalpía de formación de un átomo de hidrógeno.
La entalpía de formación del metano (g) menos la entalpía de formación del carbono.
Cero.
140. Considerando el equilibrio SO2 (g) + ½ O2 (g) ↔ SO3 (g) y teniendo en cuenta que se trata de una reacción exotérmica a 25ºC, ¿cómo le afectará una disminución de la temperatura a P constante?:
El equilibrio no se verá afectado.
La reacción se desplazará hacia la formación de productos.
La reacción se desplazará hacia la formación de reactivos.
Se producirá la solidificación del SO3.
Se producirá la solidificación del SO2.
141. ¿Qué es el número de transporte o de transferencia de un ión?:
La fracción de corriente que transporta.
La carga que posee.
El número de iones que forman su esfera de coordinación.
La conductividad molar a dilución infinita de dicho ión.
La relación entre la movilidad iónica a dilución infinita y la carga del ión.
142. ¿A qué equivale la variación de entropía (ΔS) para un proceso isotérmico reversible en un sistema aislado?:
ΔS = 0.
ΔS = n R In V2/V1.
ΔS = ΔG.
ΔS = Qrev/T.
ΔS = ΔH.
143. Se llama punto eutéctico aquél en que:
Se encuentran en equilibrio las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia.
Se encuentra en equilibrio una mezcla de dos sustancias en fase líquida con ambas sustancias sólidas.
La temperatura a la que se produce es fija, pero cambia la presión.
Se produce a presión fija y temperatura variable.
La temperatura a la que se produce es fija, pero cambia la fracción molar.
144. ¿Por qué se utiliza normalmente tetrametilsilano (TMS) como compuesto de referencia en el análisis de las estructuras orgánicas por resonancia magnética nuclear (RMN)?:
Porque el silicio es más electronegativo que el carbono.
Porque el silicio es más electropositivo que el carbono.
Porque es buen disolvente.
Porque resuena a una frecuencia mayor que la mayoría de los compuestos orgánicos.
Porque no forma enlaces de hidrógeno.
145. Entre las siguientes afirmaciones relacionadas con la adición de nucleófilos a grupos carbonilo de aldehídos y cetonas hay una FALSA. ¿Cuál es?:
La reacción de adición se completa generalmente con una reacción de protonación.
El nucleófilo ataca al átomo de carbono porque el orbital π está polarizado.
El hidruro sódico actúa como nucleófilo en estas reacciones.
Entre los reactivos donadores de aniones hidruro el borohidruro sódico es el más débil.
La adición de agua conduce a dos compuestos en equilibrio.
146. Entre las siguientes afirmaciones relacionadas con el pKa de los compuestos orgánicos hay una FALSA. ¿Cuál es?:
A pH superior al valor de su pKa, los ácidos carboxílicos son más solubles en agua.
Las bases orgánicas poco solubles en agua pueden solubilizarse bajando el pH.
El pKa de un ácido depende de la estabilidad de su base conjugada.
La deslocalización de la carga negativa estabiliza a la base conjugada de un ácido.
Para que un grupo electrón-atrayente pueda estabilizar la base conjugada de un ácido, y por tanto disminuir el pKa de éste, tiene necesariamente que estar conjugado con el grupo carboxilo.
147. Entre las siguientes afirmaciones relacionadas con los alquenos conjugados con grupos carbnilo hay una FALSA. ¿Cuál es?:
Está conjugación aumenta la frecuencia de absorción del grupo carbonilo en el espectro IR.
Esta conjugación convierte al alqueno en un electrófilo.
La adición conjugada (adición 1,4) puede competir con la adición al carbonilo (adición 1,2).
Los nucleófilos “duros” tienen a adicionarse a los grupos carbonilo.
Los productos de adición 1,2 se favorecen en condiciones de control cinético (bajas temperaturas y tiempos de reacción cortos).
148. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?:
Para que un compuesto sea quiral ha de tener, al menos, un centro estereogénico.
Los compuestos meso son aquirales.
El ácido 2,3-dihidroxi-butanodicarboxílico (ácido tartárico) existe en 4 formas esteroisómeras.
Los diastereoisómeros tienen que ser quirales.
La resolución de una mezcla racémica no puede realizarse nunca por cromatografía.
149. El número de alcanos isómeros que se ajustan a la fórmula molecular C5H12 es:
Cinco.
Tres.
Dos.
Cuatro.
Seis.
150. Al estudiar el efecto que la presencia de los diferentes tipos de sustituyentes tiene sobre la acidez de los fenoles, se observa que cuando se introduce un grupo OCH3 en posición 4 del anillo:
Disminuye la acidez al ser el grupo metoxi un dador de electrones.
Aumenta la acidez al ser el grupo metoxi un aceptor de electrones.
En realidad no hay modificación apreciable de la acidez.
Aumenta la basicidad al formarse un puente de hidrógeno intramolecular.
Aumenta la acidez al formarse un puente de hidrógeno intramolecular.
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